Question

298K时用0.05mol·L^－1氨水滴定20mL0.05mol·L^－1的叠氮酸（HN₃）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^－5，HN₃的电离常数K_a=1.9×10^－5.下列说法中错误的是

A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关

B.a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c

C.c~d之间可能存在：c(N₃^－)=c(NH₄^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

D.若用0.05mol·L^－1HN₃溶液滴定20mL0.05mol·L^－1氨水，则所得曲线完全相同

Answer

D

【解析】

A．溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，溶液的导电性越强，其电阻率越小，故电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关，A正确；

B．c点是氨水和叠氮酸恰好完全反应，故此时溶液就是叠氮酸铵，溶液中只有离子的水解，没有氨水或叠氮酸的电离，故对水的电离其促进作用，故a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c，B正确；

C．c点是氨水和叠氮酸恰好完全反应的时刻，由于NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5，故的水解程度大于的水解程度，故此时溶液呈弱酸性，继续氨水溶液可能呈中性，故c~d之间可能存在：c(N3－)=c( )>c(H＋)=c(OH－)，C正确；

D．NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5，二者电离平衡常数略有差别，加上离子的移动速率也是影响电阻率一个因素，故若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水所得曲线不完全相同，D错误；

故答案为：D。