H是合成预防静脉血栓形成(
)的原料药利伐沙班中间体，其合成路线如图：
已知：
(1)A的化学名称为_________________，C中含有官能团的名称为__________________。
(2)C→D的反应类型为__________________。
(3)G的结构简式为______________________。
(4)D→F的化学方程式为__________________________________________________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为4:2:1:1:1:1的结构简式为____________________(写一种)。
①苯环上有3个取代基；②两个氨基直接和苯环相连；③可以和
溶液反应；④
该物质与足量钠反应产生
；
(6)已知：
，以C为原料合成
的合成路线为____________________________________________(其他试剂任选)。
中国科学院上海有机化学研究所有机氟化学重点实验室在寻找新的
反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成罕见的硫(Ⅵ)氟类无机化合物
(氟磺酰基叠氮)的方法，该化合物对于一级胺类化合物有极高的重氮转移反应活性和选择性.请回答下列问题：
(1)基态硫的价电子排布为_________________，氟的最高能级中电子云的形状为_______________.
(2)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________.
(3)以
和NaN3为原料在一定条件下可合成
(氟磺酰基叠氮).
①NaN3中阴离子的中心氮原子的杂化方式为__________________.
②中不存在_______________(填字母).
A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键E.σ键F.π键
(4)H－S－C≡N和H－N=C=S均为叠氮酸(HN3)的等电子体，二者的沸点： H－S－C≡N＜H－N=C=S，其原因是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶体中，有一种采用分子密堆积，即配位数为12，该物质是_____________________(填结构式).
(5)NaN3晶体的晶胞结构如图所示.
①晶体中，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_____________个
②设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，则NaN3晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式).
磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为
，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.
(4)常温下磷酸的电离平衡常数
、
、
，
的电离常数
、
，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.
(5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：
则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.
新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。
已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度℃ | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 6.2 | 23.4 | 48.3 |
回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：
其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为
＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，
)，
①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。
(1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。
(2)①已知：H2(g)＋COS(g)
H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；
则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a. 吸附：H2O→H2O*
b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*
c. 脱附：H2S*→H2S
已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数
随时间变化的关系如图所示，
①H2的平衡转化率为_________________，
②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，
③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X与W、M形成的化合物XW2、XM4均为重要的溶剂，25℃时，浓度均为0.1moL·L－1的上述元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH随原子序数的变化如图所示.
回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为___________________.
(2)W可与Z形成化合物Z2W2，写出该物质的电子式：___________________________.
(3)写出一个能说明W与M非金属性强弱的离子方程式：__________________________.
(4)Z的单质可以与X的最高价氧化物反应生成一种盐和黑色固体单质，若每转移1mol电子，恢复至室温时该反应放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.
(5)M的单质为有毒气体，且在工业上用途广泛，常用Y的简单氢化物检验其运输管道是否漏气，漏气时的现象为产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________.
