Question

亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中对生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A.HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-8

B.pOH=11时，ClO₂^-部分转化成ClO₂和Cl^-离子的方程式为：5ClO₂^-+2H₂O=4ClO₂+ Cl^-+4OH^-

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO₂)＞c(ClO₂^-)＞c(ClO₂)＞c(Cl^-)

D.同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO₂)+2c(H⁺)=c(ClO₂^-)+2c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，此时HClO2的电离平衡常数的数值Ka= c(H+)=10-6，故A错误；B. pOH=11时，溶液显酸性，不能生成OH-，故B错误；C、根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)＜c( ClO2-)，则微粒浓度大小顺序是c( ClO2-)＞c(HClO2)＞c( ClO2)＞c( Cl-)，故C错误；D、依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) +c( Cl-)①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2) +c( Cl-) ②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正确；故选D。