在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。
(2)下列说法正确的是_________________。
A．B与葡萄糖是同系物关系
B．A→B是水解反应
C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。
I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以
和
为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:
①第I步的反应类型_________________。
②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。
③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
④第Ⅳ步的化学方程式_________________。
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为_____。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_____。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角_____（填“大”或“小”），原因是_____。
（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_____；AsO43﹣的空间构型为_____，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_____。
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为_____，该晶体的密度为_____g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：
（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：
(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：
……
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应
的平衡常数_________________ (用
的表达式表示）。
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应
，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率
_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。
用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取
的工艺流程如下：
（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。
（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为50〜55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为
溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_________________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。
③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（
）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol
全部浸出为
（
转变为
，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。
（3）“除
”时，加入的试剂是
和
。
①已知
结构式如图，根据此结构确定中S元素的化合价为_________________。
②需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。
（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。
某实验室废液含
等离子，现通过如下流程变废为宝制备
。
已知：(a)
(黄色)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
沉淀 | 沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。
(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。
(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。
(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。
(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。
(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的
标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)
