Question

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A.PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥型

B.NH₄⁺中N原子sp³杂化，为正四面体型

C.H₂S中S原子sp杂化，为直线形

D.SO₂中S原子sp²杂化，为V形

Answer

C

【解析】

首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

A．PCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为(5−3×1)/2=1，则为sp3杂化，为三角锥形，A正确；

B．NH4+中N原子形成4个键，孤对电子数为(5－1－4×1)/2=0，则为sp3杂化，为正四面体型，B正确；

C．H2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为(6−2×1)/2=2，则为sp3杂化，为V形，C错误；

D．SO2中S原子形成2个键，孤对电子数为(6−2×2)/2=1，则sp2杂化，为V形，D正确；

答案选C。