Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y＞Z B.非金属性：W＞X

C.原子半径：W＞Y＞Z D.氢化物的热稳定性：X＞W

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，且W是短周期元素，原子序数小于18，所以W是Cl元素；X与W同主族，且X为短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，所以Y的原子序数=×(9+17)=13，Y是Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z是Na元素，结合元素周期律分析解答。

根据上述分析，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na元素，

A．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，所以Na的金属性大于Al，即金属性：Y＜Z，故A错误；

B．同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以F的非金属性大于Cl，即非金属性：W＜X，故B错误；

C．同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Z＞Y＞W，故C错误；

D．同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，F的非金属性大于Cl的非金属性，所以氢化物的稳定性：X＞W，故D正确；

答案选D。