Question

NO₂、O₂ 和熔融 KNO₃ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO₂＋O₂===2N₂O₅

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O₂＋e^- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e^-，负极上共产生 2 mol N₂O₅

Answer

B

【解析】

石墨Ⅱ通入O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。依据电极原料，可确定发生的反应为4NO2+O2==2N2O5，则负极反应为4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，正极反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3-。

A．由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则NO向石墨Ⅰ电极迁移，A不正确；

B．电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为 4NO2＋O2==2N2O5，B正确；

C．石墨Ⅱ附近发生的反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3-，C不正确；

D．负极反应为4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 4mol N2O5，D不正确；

故选B。