（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：
A | B |
①分子模型为： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂; ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。
（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。
③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：
（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D分子所含有的官能团的名称是________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。
（4）写出下列转化的化学方程式：
B＋E→A：_______；
B→C：___________；
F→G：__________。
根据要求，回答下列问题：
I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。
(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。
(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。
II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO⇌2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验序号 | t(℃) | NO 初始浓度(mo1•L-1) | CO初始浓度 (mo1•L-1) | 催化剂的比表面积 (m2 •g-1) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
(1)表中，a=______，b=______。
(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。
(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2 +N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
根据要求，回答下列问题
I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。
(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。
(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。
II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。
(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt电极的电极反应为__________。
某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题
(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。
a.高 b.低 c.相等
(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。
a.升高 b.降低 c.不变
(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。
a.无能量变化 b.吸热 c.放热
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，⑪的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：
(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。
(2)不含有任何化学键的物质有____________。
(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。
(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。
