Question

Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺ 的物质的量浓度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___（填字母序号）。

a．使用容量瓶前先检查是否漏水

b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀

（2）现需配制250mL0.1000mol∙L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________。

（3）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为__________g。

（4）若配制标准Na₂S₂O₃溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？

①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度_______。

（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－，再向其中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr₂O₇^2－+6S₂O₃^2－+14H⁺ = 2Cr³⁺+3S₄O₆^2－+7H₂O。则该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_________。

Answer

b、c 250mL容量瓶、胶头滴管 4.0 偏低 偏高 0.024 mol∙L－1

【解析】

（1）因为容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，结合容量瓶使用方法和注意问题回答，容量瓶是精密量具；

（2）根据配置溶液溶解、定容等操作来选择玻璃仪器，溶解在烧杯中，定容在容量瓶中用胶头滴管滴定到刻度；

（3）根据250mL 0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，结合托盘天平使用注意问题得到质量；

（4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小；

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大；

（5）由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得出废水中Ba2+与Na2S2O3的关系，代入即可计算．

（1）在容量瓶的使用方法中，

a．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故a正确；

b．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故b不正确；

c．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故c不正确；

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故d正确．

故填：bc；

（2）因溶液固体需要在烧杯中，定容时需要用胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；

（3）Na2S2O3的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其质量为0.025mol×158g/mol=3.95g，

托盘天平精确度为0.1g，使用称量Na2S2O3的质量为4.0g，

故答案为：4.0； 

（4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小，结果偏低，

故答案为：偏低；

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大，会导致所配溶液的浓度偏高，

故答案为：偏高；

（5）设该工厂废水中Ba2+的物质的量为x，

由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，

则2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-，

2             6

x             36.00mL×10-3L×0.100mol/L

2/X=6/36.00mL×10-3L×0.100mol/L

解得x=12.00×10-4mol，

则c（Ba2+）=12.00×10-4mol÷50.00×10-3L=0.024mol/L，

故答案为：0.024mol/L．