下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
B.硫酸的摩尔质量是98 g
C.0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子
D.NA个氧气分子的质量是32g
下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是
A. 
过滤 B. 
干燥氯气 C. 
检验K2CO3的K＋ D. 
转移溶液
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）
| A | B | C | D |
物质 | 氢氧化钠 | 酒精 | 高锰酸钾 | 烟花爆竹 |
危险 警告 标签 |
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A.A B.B C.C D.D
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)J中所含官能团的名称为__________；K中所含官能团的结构简式为________。
(2)聚合物F的结构简式是______________；I的分子式是________。
(3)E转化为G的化学方程式是__________________________；反应类型属于________。
(4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式_________________。
(5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式____________。
①1 mol X可以与3 mol NaOH反应；
②X分子中核磁共振氢谱有4种峰。
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3C
TiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。
(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。
(4)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：
该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。
