下列实验现象描述错误的是
编号 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
A.A B.B C.C D.D
下列离子的检验方法正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）
A. 用托盘天平称取5.30g固体
B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低
C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏
