将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是( )
A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B.溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质
C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2mol
D.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2-
下列物质可以用铝制容器存放的是
A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓氢氧化钠溶液
下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3
A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部
有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是___________；肯定没有的离子是_____________；还不能确定是否含有的离子是_____________。
某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；
（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：__________，b：___________，c：__________；①________；
（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。
