2A1+MoO3
Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是
A.Al得电子 B.Al2O3 是氧化剂
C.MoO3 发生还原反应 D.每生成1molMo有3mol电子转移
反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO +2H2O，下列化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.CH3CH2OH 的球棍模型:
C.H2O的电子式:
D.CH3CHO中官能团的结构式:一COH
下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是
A.
瓷器 B.
丝绸 C.
油脂 D.
石墨烯
B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：
(1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。
(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。
(3)写出D和E的结构简式：D___、E___。
(4)请写出下列反应的化学方程式：
I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。
II．A→H的化学方程式：___。
(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。
实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡，此时混合物的总物质的量为5.6mol，求：
(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。
(2)0~5min内，v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反应达到平衡时，N2的转化率为___。
(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。
(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极；负极的电极反应式为___。
