Question

海水晒盐后的盐卤中含Br^-，可提取Br₂，流程如图:

已知:①3Br₂+3CO= 5Br^- +BrO+3CO₂↑②5Br^- +BrO+6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法不正确的是

A.海水晒盐能实现溴元素的富集

B.通入Cl₂后发生反应: 2Br^- +Cl₂= Br₂ +2Cl^-

C.吸收塔中加入W溶液后得到Br₂，W可以是硝酸

D.海水中Br^-的浓度约为66mg·L^-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6g Br₂

Answer

C

【解析】

A．海水晒盐后得到的卤水中Br-的浓度大大增大，故能实现溴元素的富集，A正确；

B．通入Cl2后的目的就是将Br-氧化为Br2故发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，B正确；

C．硝酸具有强氧化性，将与Br-反应生成有毒有害的气体NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应②得到Br2，C错误；

D．根据质量守恒可知：海水中Br-的浓度约为66mg·L-1，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6g Br2，D正确；

故答案为：C。