Question

某化学小组欲探究NO的氧化性及其还原产物。

(1)提出问题

甲同学认为只有溶液中同时存在H⁺时，NO才有氧化性;

乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________

(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验

	实验I	实验II	实验III
操作
现象	微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。

①实验I中反应的离子方程式为_________。

②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________

③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。

(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。

Answer

NO中N的化合价为最高价+5，化合价可以降低 Al+NO+4H+Al3++NO↑+2H2O 排除因溶液浓度改变产生的干扰 NH3 (或氨气) 8Al+3NO+5OH-+2H2O8AlO+3NH3↑ NO在酸性、中性、碱性溶液中都有氧化性。在1mol·L-1 H+ (或酸性)溶液中的还原产物为NO，在中性溶液中和1mol·L-1 OH- (或碱性)溶液中的还原产物为NH3

【解析】

①实验I微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色，说明产生了NO，遇到空气中氧气后生成红棕色的二氧化氮。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有产生氢气。铝在酸性条件下被硝酸根离子氧化，硝酸根的还原产物为NO，Al+NO+4H+Al3++NO↑+2H2O；

②实验II，微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有氢气产生。铝在中性条件下被硝酸根离子氧化，硝酸根的还原产物为氨气；

③实验III，微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有氢气产生。实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失，是偏铝酸根的性质，说明生成物中有AlO。则实验III中反应的离子方程式为8Al+3NO+5OH-+2H2O8AlO+3NH3↑。说明在碱性条件下硝酸根具有氧化性，硝酸根的还原产物为氨气。

总结论：NO在酸性、中性、碱性溶液中都有氧化性。条件不同，还原产物不同。

(1)乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是NO中N的化合价为最高价+5，化合价可以降低，故答案为：NO中N的化合价为最高价+5，化合价可以降低；

(2)①实验I微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色，说明产生了NO，遇到空气中氧气后生成红棕色的二氧化氮。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有产生氢气。铝在酸性条件下被硝酸根离子氧化，硝酸根被还原为NO，实验I中反应的离子方程式为Al+NO+4H+Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+NO+4H+Al3++NO↑+2H2O；

②实验II，微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有氢气产生。在中性条例下，硝酸根的还原产物为氨气；实验II滴加两滴蒸馏水的目的是排除因溶液浓度改变产生的干扰，产生的无色气泡为NH3 (或氨气)，故答案为：排除因溶液浓度改变产生的干扰；NH3 (或氨气)；

③实验III，微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声，说明没有氢气产生。说明在碱性条件下，硝酸根的还原产物为氨气；实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失，是偏铝酸根的性质，说明生成物中有AlO。则实验III中反应的离子方程式为8Al+3NO+5OH-+2H2O8AlO+3NH3↑。故答案为：8Al+3NO+5OH-+2H2O8AlO+3NH3↑；

(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是NO在酸性、中性、碱性溶液中都有氧化性。在1mol·L-1 H+ (或酸性)溶液中的还原产物为NO，在中性溶液中和1mol·L-1 OH- (或碱性)溶液中的还原产物为NH3。故答案为：NO在酸性、中性、碱性溶液中都有氧化性。在1mol·L-1 H+ (或酸性)溶液中的还原产物为NO，在中性溶液中和1mol·L-1 OH- (或碱性)溶液中的还原产物为NH3。