下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗
下列物质中，属于强电解质的是
A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.固体氯化钠 D.二氧化碳气体
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是
A.在该反应中维生素C作还原剂
B.在该反应中维生素C作催化剂
C.上述反应中维生素C作氧化剂
D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
某化学小组欲探究NO
的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________
(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验
| 实验I | 实验II | 实验III |
操作 |
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现象 | 微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 |
①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________
③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____
(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。
(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表：
物质 | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩尔质量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______
可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。
(1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________
(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)
①下列措施能加快反应速率的是_______
a．降低温度 b．增加CH4浓度 c．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______
a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2
(3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:
①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")
②b电极的电极反应式为____________。
(4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:
①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，
则反应ii的化学方程式为____________
②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。
