Question

将一定量的铁粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe³⁺________________________

Answer

1:2 5.6g 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+

【解析】

铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。

(1)铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，

标出电子转移的方向和数目；故答案为：。

(2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1mol，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1mol，氧化剂有2mol，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。

(3)根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子，若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1mol，消耗铁的质量为0.1mol×56 g∙mol−1=5.6g；故答案为：5.6g。

(4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。