N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( )
A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键
B.CO 分子中有一个 π 键是配位键
C.N2 与 CO 互为等电子体
D.N2 与 CO 的化学性质相同
下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
下列说法正确的是（ ）
A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：Mg＞Al
B.硅的第一电离能和电负性均大于磷
C.锗的第一电离能和电负性均小于碳
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是
。下列说法正确的是（ ）
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同
第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B.该元素单质可能是一种黄绿色的气体
C.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应
D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的
稀有气体元素除外
