下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )
A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D. 在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）
A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体
B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键
N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( )
A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键
B.CO 分子中有一个 π 键是配位键
C.N2 与 CO 互为等电子体
D.N2 与 CO 的化学性质相同
下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
下列说法正确的是（ ）
A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
