下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CCl2F2 B.
C.CH3CH2OH D.
下列判断与分子间作用力无关的是（ ）
A.熔点：H2O>H2S B.NH3易液化
C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )
A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D. 在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）
A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体
B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键
