Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：__________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。

（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B两元素组成的化合物A₂B₂属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式：_________________________________。

Answer

钠 氧 硫 氮 氢 N≡N 1 2 或 离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【解析】

A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B、C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D>E，可知D是N元素，E是H元素。

(1)由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为钠；氧；硫；氮；氢；

(2)A2B是Na2O，是由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为；

(3)D是N元素，形成的单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，由氮气的结构式可知，两个氮原子形成一个氮氮三键，则含有1个σ键、2个π键，故答案为N≡N；1；2；

(4)E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，A、B、 E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，D、E形成的化合物是NH3，其电子式为：，故答案为或；；；

(5) A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为离子；离子键和共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。