Question

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

（2）2min末时X的浓度为_________。

（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

Answer

0.025mol•L﹣1•min﹣1 0.2mol•L﹣1 n=4，

【解析】

以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，可知生成W为0.05mol•L-1•min-1×2min×2L=0.2mol，则
       2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)
开始     0.6  0.6   0     0
转化    0.2  0.1  0.1n   0.2
2min末   0.4   0.5    0.1n   0.2
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4；

(1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1×=0.025mol•L-1•min-1；
(2)2min末X的浓度为=0.2mol/L；
(3)由上述分析可知，n=4。