氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑨ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）2min末时X的浓度为_________。
（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。
A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。
在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）
(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；
(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。
取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A.C2H4 C4H8 B.CH4 C3H8 C.C3H6 C3H8 D.C2H2 C2H6
