Question

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有________生成；第二，反应放出热量。Na₂O₂跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a．氧化剂   b．还原剂  c．既是氧化剂，又是还原剂   d．既不是氧化剂，又不是还原剂

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO₂。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应选用的试剂编号为_____。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

写出相应的离子方程式：__________________________。

Answer

氧气 d d 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】

过氧化钠与水发生歧化反应大量放热，生成氧气；检验Fe3+溶液中含有Fe2+需要只与亚铁离子反应的物质，且现象明显。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。燃烧说明达到脱脂棉的着火点，有充足的氧气，即由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，过氧化钠发生歧化反应，水在反应中的作用是既不是氧化剂，又不是还原剂，选d。

(2)若要确认其中有Fe2+：

a．溶液中存在铁离子，KSCN溶液是检验铁离子的试剂，氯水氧化亚铁离子为铁离子，两试剂任何排列均无法判断亚铁离子存在，a错误；

b．铁粉加入溶液中产生亚铁离子，无法判断是否原溶液中存在亚铁离子，b错误；

c．浓氨水与铁离子和亚铁离子均能产生沉淀，氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁的白色沉淀，c错误；

d．酸性KMnO4溶液能与亚铁离子反应使紫色溶液褪色，d正确。

即应选用的试剂编号为d，相应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。