某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO
。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：
请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。
(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
(1)推断(写化学式)：A．______B．________ G_________。
(2)请写出反应D→F的化学方程式：________________。
(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是_______(填物质的化学式)；现象是_______。
(4)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_________________
实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有________生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂，又是还原剂 d．既不是氧化剂，又不是还原剂
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
写出相应的离子方程式：__________________________。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO4中氯元素的化合价是________。
(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为
，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
(1)配平上述化学方程式____。
(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
写离子方程式：
(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。
(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。
