Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（       ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.氢化物稳定性：Y＞Z

C.X与Z可形成10电子和18电子分子

D.WY₃中只有离子键没有共价键

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：W(Na)＞Y(N)＞Z(O)＞X(H)，故A错误；
B．非金属性Y(N)＜Z(O)，故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；

C．H与O可形成H2O、H2O2，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故C正确；

D．NaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故D错误；

故答案为C。