在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.共价键强弱：H2S>H2O>CH4
C.沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体 D.热稳定性：HF>H2O>NH3
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.氢化物稳定性：Y＞Z
C.X与Z可形成10电子和18电子分子
D.WY3中只有离子键没有共价键
下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是
选项 | 实验现象 | 原因 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 乙烯和苯都能与溴水发生加成反应 |
B | 乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
C | 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜 | 葡萄糖和蔗糖都有醛基 |
D | 乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子更活泼 |
A.A B.B C.C D.D
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-
关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）
A.含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B.离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；
C.同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。
(2)PO
的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。
(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。
(4)用“>”或“<”填空：
第一电离能：N___O 电负性：C___Si
(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。
