Question

根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A. 燃料电池中正极反应为O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

Answer

C

【解析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算。

氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极。

A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A项正确；

B.此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；

C.铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故C项错误；

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D项正确。

综上，本题选C。