Question

如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K₂SO₄。下列说法正确的是

A.电极Ⅰ为负极，发生还原反应 B.盐桥中的向甲烧杯移动

C.丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能 D.Ⅳ的电极反应式：4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O

Answer

B

【解析】

甲、乙两个容器构成了原电池，电极Ⅰ是Al，乙中的电解质溶液是CuSO4溶液，自发进行的反应是2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；Al失去电子，作负极，电极Ⅱ上Cu2＋得到电子，作正极，因此电极Ⅲ是阳极，电极Ⅳ是阴极。由于电极Ⅲ的材料Cu，是活性电极，Cu失去电子，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；在阴极，溶液中的Cu2＋得到电子，电极方程式为Cu2＋＋2e－=Cu。

A．根据分析，电极Ⅰ失去电子发生氧化反应，Al－3e－=Al3＋，作负极，A错误；

B．在原电池中，阴离子向负极移动，甲池中电极Ⅰ作负极，因此SO42－向甲烧杯移动，B正确；

C．丙装置相当于电解池，将化学能转化为电能，C错误；

D．电极Ⅳ是阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，D错误；

答案选B。