Question

在一定容积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N₂、H₂、NH₃的起始浓度不可能存在的数据是（    ）

A.N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L

B.N₂为0.15mol/L

C.N₂、H₂均为0.18mol/L

D.NH₃为0.4mol/L

Answer

C

【解析】

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法：N2的物质的量浓度范围是00.2mol·L－1，H2的物质的量浓度范围是00.6mol·L－1，NH3的物质的量浓度范围是00.4mol·L－1，据此解答。

A. N2的起始浓度可能为0.2 mol/L，H2的起始浓度可能为0.6 mol/L，A正确；

B. N2的物质的量浓度范围为00.2mol·L－1，N2为0.15mol/L，在该范围内，B正确；

C. N2和H2的物质的量浓度之比始终满足1:3，二者化学计量数为1:3，所以不可能均为0.18mol/L，C错误；

D. NH3的物质的量浓度范围是00.4mol·L－1，NH3起始浓度可能为0.4 mol/L，D正确；

故答案为：C。