Question

(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O₂与O₃    B．¹²C与¹³C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C₆₀   H.¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：____。

Answer

BFH AG E C D 共价化合物 熔融状态时AlCl3不能导电 S=C=S

【解析】

（1）O2与O3是同一元素组成的不同单质，则A互为同素异形体；12C与13C是碳原子的不同核素，则B互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，则C互为同分异构体；分子式均为CH2Cl2，结构相同，D是同一物质；E均是烷烃，二者相差6个—CH2，E互为同系物；F是氢的不同核素，故F互为同位素；G是由碳元素组成的不同单质，故G互为同素异形体；H是氧的不同核素，故H互为同位素；据此作答；

①互为同位素的是BFH；

②互为同素异形体的是AG；

③属于同系物的是E；

④互为同分异构体的是C；

⑤属于同一物质的是D；

（2）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物；

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。