乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯
（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.无水硫酸铜 d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应①~⑥中属于取代反应的是___________。
（2）写出下列反应方程式
反应①的化学方程式___________；反应类型___________。
反应④的化学方程式___________；反应类型___________。
（3）若用90gC和138gB在一定条件下反应生成80g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为___________（用百分数表示，保留一位小数）。
（4）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是___________。
①与CH3CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应④与HCl加成只能生成一种物质
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是___________。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________。
③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________；相关离子反应方程式___________。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。
由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体
（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重
，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）。
A.
B.大于或等于
，小于
C.等于 D.大于小于
为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
| A. | B. | C. | D. |
含杂物质 | 乙酸乙酯（乙酸） | 酒精（水） | 乙烯（二氧化硫） | 溴苯（溴） |
除杂试剂 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 | NaOH溶液 |
分离方法 | 分液 | 蒸馏 | 洗气 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
