下列说法正确的是
A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B.明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
C.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质
D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）。
（1）计算产生NO和NO2的体积（标准状况）分别为多少L?(请写出计算过程）___________
（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。
（3）向100mL0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH___________mL
氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。
乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯
（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.无水硫酸铜 d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应①~⑥中属于取代反应的是___________。
（2）写出下列反应方程式
反应①的化学方程式___________；反应类型___________。
反应④的化学方程式___________；反应类型___________。
（3）若用90gC和138gB在一定条件下反应生成80g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为___________（用百分数表示，保留一位小数）。
（4）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是___________。
①与CH3CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应④与HCl加成只能生成一种物质
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是___________。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________。
③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________；相关离子反应方程式___________。
