Question

短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

Answer

B

【解析】

由图中原子序数和最高正化合价或最低负化合价，各元素依次为a为H、b为 C、c为N、d 为 O、e为Na、f 为 Al、g为S、h 为 Cl。

A．a、d、f 组成的化合物Al(OH)3具有两性，能溶于强碱溶液，故A正确；

B．e为Na，g为S，Na+有两个电子层，S2-有三个电子层，则简单离子的半径：g＞e，故B错误；

C．a为H、g为S、h 为 Cl，a可分别与g或h组成的化合物分别为H2S、HCl，二者都为含18个电子的分子，故C正确；

D．b为 C，g为S、h 为 Cl非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故D 正确；

答案选B。