Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb²⁺(aq)⇌Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C.平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

D.升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应正反应是吸热反应

Answer

B

【解析】

A．加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，故A错误；

B．由图可知，平衡时c(Pb2+)=0.1 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，故该温度下反应的平衡常数K===2.2，故B正确；

C．金属铅是固体，增大铅的用量，化学平衡不移动，c(Pb2+)不变，故C错误；

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明升高温度化学平衡向逆反应移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，故D错误；

答案选B。