以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是
A.硝酸铵自发地溶于水
B.湿的衣服经过晾晒变干
C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
下列化学用语的表述正确的是( )
A.
原子的价电子构型：
B.二氧化碳分子的比例模型：
C.
溶液导电：
D.
的电子式：
下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
明矾做净水剂 | 丙烯制造聚丙烯熔喷布 | 氨气制造液氨冷却剂 | 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 |
A.A B.B C.C D.D
高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
(1) A的结构简式为_____________
(2) 反应①~④中，属于加成反应的有_________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_________
(3)高分子材料尼龙66中含有
结构片段，请写出反应⑩的化学反应式________________________
(4)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是__________________
(5)有机物X ( HOOC(CH2)4COOH )的化学名称为___________________，1 mol 有机物X完全燃烧时消耗O2_______ mol. 有机物Y与X互为同分异构体，且类别相同，则有机物Y还有______种。
(6)聚乳酸(
)是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应:
(R'可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程(注明反应条件，无机试剂任选)。
合成路线图示例如下:
_____________________________________
I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol
总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/ (mol) | 4.0 | 6.0 | 6.0 |
①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;
II、 化学反应: I2+ 2S2O
=2I-+S4O
常用于精盐中碘含量测定。
(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)
①1mL 0.01 mol/L 的碘水
②1mL 0.001 mol/L的碘水
③4mL 0.01 mol/L的Na2S2O3溶液
④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液
(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)
III、工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:
(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)
A. Cr2O和CrO的浓度相同
B. 2v(Cr2O)=v(CrO)
C.溶液的颜色不变
(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:
(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________
I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。
(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________; (写化学式)
(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO
, 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________
II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+ + MnO
+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");
(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________
(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________
