Question

25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )

A.N点溶液可由等体积等浓度的、溶液混合而成

B.25℃时，的一级电离

C.图中

D.25℃时，的

Answer

A

【解析】

25℃时，N点pH=7.4，则c（H＋）=10-7.4mol·L－1，lg =1，则=10，N点溶液、溶液浓度不相等；代入H2CO3的一级电离Ka1（H2CO3）=×c（H＋），判断B正确；M点pH=9，c（H＋）=10-9mol·L－1，代入Ka1（H2CO3）=×c（H＋）得a=2.6，代入Kh=求出25℃时，的Kh。

A．25℃时，N点pH=7.4，则c（H＋）=10-7.4mol·L－1，lg =1，则=10，N点溶液、溶液浓度不相等，故A错误；

B．25℃时，N点pH=7.4，则c（H＋）=10-7.4mol·L－1，lg =1，则=10，H2CO3的一级电离Ka1（H2CO3）=×c（H＋）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故B正确；

C．根据A知Ka1（H2CO3）=1.0×10-6.4，M点pH=9，c（H＋）=10-9mol·L－1，Ka1（H2CO3）=×c（H＋）=×10-9=1.0×10-6.4，=102.6，则lg=lg102.6=2.6，故C正确；

D．25℃时，的Kh===1.0×10-7.6，故D正确；

故选A。