Question

Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

(1)是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有_____种不同运动状态的电子：有_____种不同能量的电子。

(2)实验室中可用或来检验。与溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____________；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(未画出)则一个晶胞中的个数为__________。

(3)能与乙二胺形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有________(填字母)：         a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键

乙二胺中N原子的杂化方式为________。

(4) Cr是周期表中第族元素，化合价可以是的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_________。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_________________。

Answer

17 5 [Fe(SCN)5]2- 4 abd sp3 +5 CrnO

【解析】

(1)氯原子核外电子数为17，每个电子的运动状态均不同；氯原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这五个能级，有5种不同能量的电子；

(2)Fe3+与SCN-形成配位数为5的配离子为[Fe(SCN)5]2-，根据电荷守恒计算；

(3)Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之间形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键；乙二胺中N原子的价层电子对=3+ =4，由此确定N杂化方式；

(4) 由阴离子结构可知，Cr与O中形成5个价键，由此确定Cr的化合价；两个每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n(n＞1)个通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个氧原子，O原子为4n-(n-1)=3n+1，微粒电荷不变，则由n(n＞1)个通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO。

(1)氯原子核外电子数为17，每个电子的运动状态均不同，故氯原子核外有17种不同运动状态的电子；氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这五个能级，有5种不同能量的电子。故答案为：17；5；

(2)Fe3+与SCN-形成配位数为5的配离子为[Fe(SCN)5]2-，根据电荷守恒可知配离子与K+形成的配合物的化学式为K2[Fe(SCN)5]；题给物质晶胞的结构中，Fe3+的个数为4×=，Fe2+的个数为4×=，CN-的个数为12×=3，根据电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=，故一个晶胞中的K+个数为×8=4；故答案为：[Fe(SCN)5]2-；4；

(3)Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之间形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，所以选abd；乙二胺中N原子的价层电子对=3+ =4，N杂化方式为sp3。故答案为：abd；sp3；

(4) 由阴离子结构可知，Cr与O中形成5个价键，共用电子对偏向O，则Cr的化合价为+5价；两个每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n(n＞1)个通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个氧原子，微粒电荷不变，则由n(n＞1)个通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO。故答案为：+5；CrnO。