贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：
A. 液氯 B. 汽油
C. 浓硫酸 D. 四氯化碳
下列气体中，对人体无毒害作用的是：
A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2
天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：
A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH
氯胺是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(
、
和
)
(1)是作饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌作用的物质。中氯的化合价是________。
(2)已知生成反应的热化学方程式和部分化学键的键能如下：
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 391.3 | x | 431.8 | 243.0 |
表中的X=_______。
(3)在密闭容器中反应
达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上的体积分数随
的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用
、
、
表示)_______；b点时，该反应的平衡常数为________；
②在氨氯比一定时，提高
的转化率的方法是______(任写一种)；
③若产物都是气体，实验测得的体积分数始终比理论值低，原因可能是_______。
(4)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用表示)和氯化物，将其加入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去。该净化过程分两步：第一步电解产生一种常见的氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成
。
①写出电解时A极的电极反应式：_______；
②写出第二步反应的化学方程式：_______。
叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备NaN3。
(1)用化学语言解释NaN3溶液呈弱碱性的原因：__________。
(2)制备NaN3
按图示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：
。
①装置a的名称是____________；
②反应后溶液在
下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用_______洗涤；
③试解释低温下过滤的原因是__________。
(3)产率计算
①称取2.0g NaN3试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL (假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
i.配平(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应方程式：
____(NH4)2Ce(NO3)6+____ NaN3=____NH4NO3+____Ce(NO3)3____NaNO3+____N2↑；
ii.计算NaN3的质量分数为____(保留2位有效数字)；
iii.下列操作会导致所测定样品中NaN3质量分数偏大的是_________。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加(NH4)2Ce(NO3)6溶液时，滴加前俯视读数，滴加后仰视读数
C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的(NH4)2Ce(NO3)6标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)分析不直接用酸性高锰酸钾滴定NaN3可能的原因是_________。
(5) NaN3有毒，可以使用NaClO溶液对含有NaN3的溶液进行销毁，反应产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式_________。
药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______；
(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______；
(3)写出C→D反应的化学方程式_______；
(4)化合物E的结构简式为_______；
(5)反应F→G的另一种产物是______；
(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；
(7)请设计以
和乙醇为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)__________。
