Question

安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 该反应中NaN₃是还原剂，KNO₃是氧化剂

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C. 若有50.5 g KNO₃参加反应，则有1 mol N原子被还原

D. 每转移1 mol e⁻，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

Answer

C

【解析】

A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；

B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；

C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；

D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；

故合理选项为C。