Question

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b > c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d > c > b > a

Answer

A

【解析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为氢元素，d位于第3周期，且其周期序数等于其主族序数，则d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，则b、c两种元素原子的最外层电子数之和为15-1-3=11，b、d的简单离子具有相同电子层结构即均为10电子，10电子的离子除了铝离子外，还有Na+、Mg2+、N3-、O2-、F-，若b的离子为 Na+，因a、b、c、d原子序数依次增大，则c 为Mg元素，而c原子的最外层电子数=11-1=10，假设不成立； b的离子不可能为 Mg2+；若b的离子为F-，则b最外层电子数为7，则c 元素原子的最外层电子数=11-7=4，则c为碳元素，假设不成立；若b的离子为 O2-，则b最外层电子数为6，则c 元素原子的最外层电子数=11-6=5，则c为N，原子序数不满足，假设不成立；若b的离子为N3-，则b最外层电子数为5，则c 元素原子的最外层电子数=11-5=6，则c为氧元素，综上，a为H、b为N、c为O、d为Al，据此解答；

A. b即氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是一种强酸，A正确；

B. b、c分别为N、O元素，非金属性O > N，则最简单气态氢化物的热稳定性H2O > NH3，B错误；

C. c为第二周期第ⅥA族元素，C错误；

D. b、c分别为N、O元素，原子半径N > O，D错误；

答案为A。