下列化学反应属于吸热反应的是( )
A.木炭燃烧 B.铝热反应 C.煅烧石灰石 D.氢氧化钠和硝酸反应
某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A.18 B.20 C.16 D.22
下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.O3 B.K2SO4 C.H2O D.C2H5OH
有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）C+E→F的反应类型是____。
（2）F中含有的官能团名称为____。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。
（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。
（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。
（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____
硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。
②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ•mol-1
H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为___
A．高温 B．低温 C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。
（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 |
| 2 |
|
CO | 2 |
|
| 1 |
CH3OH(g)
| 0 | 0.7 |
|
|
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；
A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPa•min-1。
