关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C.装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极
铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）
A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)
4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，Y的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加Y，Y的平衡转化率增大
对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 ( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
