(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
(2)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：
(1)写出A的结构式_____；B中官能团的名称为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④__________________。
(3)实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为___________________。
②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___________。
已知下列热化学方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是____________
（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
请填写下列空白：
(1)A与B形成
的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______
用化学式表示
；
(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C.装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
