(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯...

(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。

(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。

(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。

O2+4H++4e﹣=2H2O Fe-2e- = Fe2＋ 2Cl-+2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑ 正极减小 Fe(OH)3胶粒 1∶2 AgNO3 【解析】 (Ⅲ)通电后，乙池中电解质溶液为饱和氯化钠溶液，F极附近溶液呈红色，说明F极上水电离的氢离子放电产生氢气，同时产生氢氧根，所以F为阴极，则B为电源负极，A为电源正极。 (Ι)甲醇燃料电池中氧气被还原作正极，电解质溶液为酸性溶液，所以电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O； (Ⅱ)(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁被氧化生成Fe2+作负极，电极反应式为Fe-2e- = Fe2＋； (2)若开始时开关K与b连接，则为电解池，A与电源正极相连为阳极，溶液中氯离子在阳极放电生成氯气，B与电源负极相连为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以总反应为2Cl-+2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑； (Ⅲ)(1)根据分析可知A为电源正极；甲中C与电源正极相连为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时产生氢离子，D与阴极铜离子放电生成铜单质，所以一段时间后甲中氢离子浓度增大，pH减小；丁中现象表面Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动； (2)当甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，F的电极反应为2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时生成氧气0.25mol，氢气0.5mol，所以C极和F极对应单质的物质的量之比为1:2； (3)用丙装置给铜件镀银，则需要电解质溶液中的银离子在铜电极上被还原成银单质，所以电镀液为硝酸银溶液。

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考点分析：

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