设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol羟基（
）中含有的电子数为0.7NA
B.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
C.0.1mol N2与0.3molH2反应，转移的电子数为0.6NA
D.标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。
(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。
(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。
(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。
(2)下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。
A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：
(1)写出A的结构式_____；B中官能团的名称为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④__________________。
(3)实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为___________________。
②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___________。
已知下列热化学方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是____________
（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。
