Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

	离子方程式的书写	评价
A	向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg^2++2 HCO3^—+2OH^-= MgCO3↓+CO3^2—+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2^—+5H^+= Al^3++Al(OH)3↓+H2O	正确，AlO2^—与H^+按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H^+再将一部分Al(OH)3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+的物质的量之比为 1∶2
D	将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe^2+ +ClO^-+5H2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl^-+4H^+	正确，Fe^2+ 与ClO^-会发生氧化还原反应

A. A B. B C. C D. D

Answer

B

【解析】

A.溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O，故A错误；

B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；

C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；

D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故D错误。

故选B。