实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是( )
A.①②③④ B.①②③
C.②④ D.②③
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 离子方程式的书写 | 评价 |
A | 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2 HCO3—+2OH-= MgCO3↓+CO32—+ 2H2O | 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 |
B | 1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2—+5H+= Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确，AlO2—与H+按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+ |
C | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O | 正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2 |
D | 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ +ClO-+5H2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl-+4H+ | 正确，Fe2+ 与ClO-会发生氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A.CO2+2OH−=CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O=2 [Al(OH)4] −
C.2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−=[Al(OH)4]−
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH
、NO
、HCO
B.0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO
、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-
