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环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下。 已知:RX ...

环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下。

 

已知:RX R-MgXRR’R”代表烃基或氢)

(1)A 的结构简式是___________________  

(2)B → D 的化学方程式是________________  

(3)红外吸收光谱表明 E CO 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O

E 的结构简式是________  

E → F 的反应类型是________  

(4)X 的结构简式是________  

(5)试剂 a ________  

(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________  

(7) CH3CHCH 2 CH3CHO 为有机原料, 结合题目所给信息 ,选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_______ 

 

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 取代反应 O 2 、催化剂 +H2O 【解析】 (1) 与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应,故A的结构简式为,故答案为; (2) B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D(醛),结合题目给的已知条件,以及产物,得到D的结构简式为CH3CHO,故B的结构简式为CH3CH2OH,故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)①2-羟基醇氧化生成酮,则E的结构简式为由以上分析可知,E的结构简式是,故答案为; ②和Cl2在光照的条件下发生取代反应,且F的分子式为C8H6Cl2O,故F的结构简式为可知,E→F的反应类型是取代反应,故答案为取代反应; (4) F和NaOH水溶液发生取代反应,得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定,脱水生成醛,则X的结构简式,故答案为; (5)X的结构简式为,在试剂a的作用下生成Y,,故X→Y发生氧化反应,则试剂a为O2且需要催化剂,故答案为O 2 、催化剂; (6)由环扁桃酯的结构知道生成环扁桃酯的反应为酯化反应,所以生成环扁桃酯的方程式是,故答案为; (7)由CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,合成CH2=CHCH=CHCH3,可以用CH3CH=CH2和Br2在光照的条件下发生取代反应生成BrCH2CH=CH2,再与镁、干醚作用生成,再与CH3CHO及H3O+,作用生成,最后在浓硫酸的作用下发生脱水反应得到目标产物,故故合成路线为,故答案为。  
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考点分析:
相关试题推荐

高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下:

i.锰酸钾的制备:

(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入___(填字母)中熔融制锰酸钾。

A. 烧杯  B. 瓷坩埚  C. 蒸发皿  D. 铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示,加热及夹持装置省略)

i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解,得墨绿色溶液,倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加热,使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

(2)检验该装置气密性的方法:连接好装置,___

(3)乙装置的作用是__;丁装置中NaOH溶液的作用是________

(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中,__________、抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干,其原因为_____

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度

(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管____(填字母)

A.    B.

(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)

A. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

B. 盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡

C. 滴定时,草酸溶液洒落瓶外

D. 盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗

 

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__,还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为__

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为____________(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为:___

 

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苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知:①()和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

密度/gcm−3

苯胺

−6.3

184

微溶于水,易溶于乙醚

1.02

硝基苯

5.7

210.9

难溶于水,易溶于乙醚

1.23

乙醚

−116.2

34.6

微溶于水

0.7134

 

 

 

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为:____,用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是____

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”“b”);

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为_____

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g

(4)装置B无需用到温度计,理由是_____

(5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___

(6)该实验中苯胺的产率为___

 

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200 mL 2 mol·L-1HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B.c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a1.5b1.5

D.当加入铁粉n mol时(0.1n0.15),溶液中n(Fe3)=(0.32n) mol

 

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铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mLN2O4气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 (  )

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

 

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