2019年12月以来.我国部分地区突发的新型冠状病毒威胁著人们的身体健康。研究表明含氣消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、75%的乙醇、乙醚均可有效灭活病毒。以下是人们面对新型冠状病毒时的做法,其中正确的是
A.84消毒剂、ClO2、盐酸均为含氯消毒剂,把它们混合后消毒效果更佳
B.95%的乙醇比75%的乙醇有更强的消毒能力
C.过氧乙酸（CH3COOOH）为一元弱酸.但它具有比较强的氧化性和腐蚀性
D.乙醚与乙醇互为同分异构体.但乙醚难溶于水,且佛点比乙醇低
环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
已知：RX 
R-MgX
（R、R’、R”代表烃基或氢）
(1)A 的结构简式是___________________
(2)B → D 的化学方程式是________________
(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O 。
①E 的结构简式是________
②E → F 的反应类型是________
(4)X 的结构简式是________
(5)试剂 a 是________
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________
(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______
高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：
i.锰酸钾的制备：
(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入___(填字母)中熔融制锰酸钾。
A. 烧杯 B. 瓷坩埚 C. 蒸发皿 D. 铁坩埚
ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：
将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。
(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，___。
(3)乙装置的作用是__；丁装置中NaOH溶液的作用是________。
(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，_____、_____、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____。
II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度
(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管____(填字母)。
A. 
B. 
(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。
A. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
B. 盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C. 滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D. 盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。
(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。
苯胺(
)是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2
+3Sn+12HCl→2
+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度/g⋅cm−3 |
苯胺 | −6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 难溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | −116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
I、比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。
Ⅱ、制备苯胺
往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。
Ⅲ、提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。
(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。
(6)该实验中苯胺的产率为___。
向200 mL 2 mol·L-1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C.图中a＝1.5、b＝1.5
D.当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n) mol
